关于氮气的实验室制备

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 05:34:59
甲同学实验室制氮气方法：
空气→红磷（点燃）→水→碱石灰→铜粉（灼热）→集气瓶
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请说一下这个是怎么制备氮气的。第一步是要生成五氧化二磷么？然后和水就是磷酸了吧？然后呢？
ps：答案只提到碱石灰不能换成浓硫酸，因为碱石灰要吸水和空气中的二氧化碳
这个是一道题，我只是想知道答案
我也知道实验室用亚硝酸钠和氯化铵，或者空气通过灼热的铜网
但是我需要的是这个的原理

这个方法是一种逐步除去杂质地方法，但并不是那么精确。

首先，用P目的是消耗掉空气中氧气，过水，除去五氧化磷，同时形成酸，便于除去碱性气体；碱石灰如所说除去水和二氧化碳等酸性气体。最后，剩余气体是绝大部分是N2，但人含有杂质气体如惰性气体，H2等，但考虑到杂质气体所占空气比例很小，在不精确要求下可以忽略。

实验室标准方法：是氯化铵和亚硝酸钠归中反应生成N2

可用加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体(或饱和溶液)的混合物制备氮气.在圆底烧瓶上配一双孔橡皮塞,带上一分液漏斗和一短弯导管.烧瓶中放亚硝酸钠晶体(或饱和溶液),饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入,加热烧瓶到85℃左右,就有氮气产生.当空气排出后可用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集.因为这是放热反应,当反应开始时就应停止加热.

氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

这么麻烦。。。为什么不用亚硝酸钠和氯化铵。。。