ag铁粉与含有H2SO4的硫酸铜溶液完全反应后得到ag Cu,则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为

Fe----Cu
x (a/64)mol
则x=(a/64)mol
Fe-------------------H2SO4
（a/56-a/64)mol y
则y=（a/56-a/64)mol
所以
n(CuSO4):n(H2SO4)=x:y=(a/64):（a/56-a/64)
=7:1

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
x a
56/x=64/a
x=7a/8
则和H2SO4反应的Fe质量=a-7a/8=a/8
故参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比=7a/8 : a/8=7:1

解：设：与硫酸铜反应的铁的质量为X克，参加反应的硫酸质量为Y克，参加反应的硫酸铜质量为Z克
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 98 56 160 64
[a-x]g yg xg zg ag
56\98=[a-x]g\yg 56\64=xg\ag 56\160=xg\zg
4\7=[a-x]g\yg 7\8=xg\ag 7\20=xg\yg
7ag=8xg 7zg=20xg
a=8\7x z=20\7x
4y=x
y=1\4x