高一化学连续反应题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 00:38:05
0.15mol的CO2通到含0.2mol的NaOH溶液里，分别求反应生成的Na2CO3,NaHCO3的质量

解法为设两产物的物质的量分别为x,y，联立出x+y=0.15，2x+y=0.2
怎么理解这个方程组？类似问题如何列出方程组？
尽量说清楚好理解，拜托啦

通过计算，CO2会完全反应，转化为碳酸根和碳酸氢根
1molCO2--1molNa2CO3--1molNaHCO3
所以0.15mol的CO2完全反应后生成的Na2CO3,NaHCO3的物质的量的和就是0.15mol
1molNaOH--0.5molNa2CO3--1molNaHCO3
所以钠的物质的量不变，且1molNa2CO3有2mol的Na
所以列出方程组
关键是找出反应中的守恒量

NAOH +2CO2==NA2CO3+ H2O

NAOH+CO2==NAHCO3

就是说，生成一摩尔碳酸氢钠要消耗一摩尔二氧化碳

生成一摩尔碳酸钠要消耗2摩尔二氧化碳

根据这个列出x+y=0.15

而钠离子总物质的量为0.2摩尔，列出2x+y=0.2

把发生反应方程式写出来，分别写出和二氧化碳消耗量和钠离子总量的关系式就可以

前一个方程式是C的守恒
后一个是钠的守恒
这种方程组一般都是根据守恒列出的，如电子守恒，元素守恒等
还有一种方法
此题中CO2:NAOH=3:4先确定两者比例，写出加和的方程式
3co2+4naoh=h2o+2nahco3+na2co3
在按比例计算

这两个方程都是根据元素守恒去做的，碳元素最后都以CO32-和HCO3-的形式存在，而钠元素都进入了Na2CO3和NaHCO3里，那么令Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol.那么Na2CO3里的碳元素的物质的量为x,NaHCO3里的碳元素物质的量为y；Na2CO3里的钠元素的物质的量为2x,NaHCO3里的钠元素物质的量为y，由此就得到碳元素总的物质的量为x+y,钠元素总的物质的量为2x+y,那么就得到了上面的方程。