化学高手来！求解此高中化学题！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 05:24:06
在热的浓硫酸溶液中溶解了11.4G FeSO4. 当加入50ML 0.5MOL/L KNO5溶液后，使其中FE2+ 全部转化成FE3+ ， KNO3 也反映完全，并有 NXOY 氮氧化物气体逸出。
FESO4 + NO3 + H2SO4 ----> K2SO4 + FE2(SO4)3 + NXOY + H2O

（1） 求出 X=? Y=？
（2） 配平该反应方程式
（3） 反应中氧化剂为 ？

因为Fe2+全部转化成Fe3+， 11.4g FeSO4中有0.075mol Fe
所以反应中铁失去电子 0.075mol
又因为KNO3完全反应 50mL0.5mol/L KNO3 中有硝酸根 0.025mol
所以硝酸根中的 +5价N 要得到3个电子 才能使得失电子相等 所以 得到的是+2价N
所以 NxOy氮氧化物是NO 所以 x=1 y=1
（2）
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O
(3)
氧化剂是KNO3