化学计算过程中的一个问题..

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/26 03:23:21
用含FeS2的黄铁矿制H2SO4，在煅烧时损失2％的硫，求可制得硫酸的量
损失2％的硫是不是可以当成损失2％的FeS2呢？ 可是制硫酸有多个步骤，可能FeS2并没损失，硫是在其他步骤上损失的，这样算会不会不严格，那为什么算出来答案是一样的呢？

还有个问题：几元酸跟酸性强弱有关系吗，为什么总是连在一起

对于问题一:
计算上可以,但实际不可以.你说的对.FeS2中的硫须先变成SO2,再进一步氧化成SO3,最后用水吸收成H2SO4,硫可能在任何一步损失.其实也严格,你说FeS2损失2％不就是既考虑了硫损失2％还考虑了Fe损失2％吗,只是Fe损失2％我们不用罢了,这与仅考虑了硫损失2％其实是一回事.
问题二:
没有关系.如磷酸是三元酸其酸性不如一元酸盐酸.酸性的强弱要看电解质电离氢离子的能力.
一般的强酸氢越多酸性越强,弱酸也是如此.也就是说在同一平台上氢越多越强(有机酸除外).

当然不能，工业制硫酸分三个步骤，第一：将黄铁矿在沸腾炉里燃烧，FeS2与氧气反应生成SO2，第二，将净化除尘后的SO2通入接触室，SO2与02反应生成SO3，第三，将生成的SO3与浓度为98%的浓硫酸反应生成浓度为99%以上的浓硫酸。以上每个步骤都有硫元素的损失（以第一步为主，所以算出来的答案接近）。
几元酸跟酸性强弱没有关系，酸性的强弱只与该物质在水中能否完全电离有关，比如：H2SO4在水中的存在形式只有H+和硫酸根，硫酸是强酸，但他是二元酸，所以也称为二元强酸；H3PO4是弱酸在水中的存在形式是有H+,磷酸根，磷酸一氢根，磷酸二氢根磷酸，但一个磷酸分子最多可以电离出三个氢离子，所以称为三元弱酸。

酸的强弱只与水中电离出的H离子浓度有关。