化学计算题~~~速度！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 23:52:57
有一包含碳酸钙的混合物,取该混合物16g,经高温煅烧后,剩余固体的质量为11.6g，则原混合物中氧化钙的质量分数为？

要过程~~谢谢！

CaCO3==CaO+CO2 固体减少的就是生成CO2的质量
所以CO2的质量是 16-11.6=4.4g 物质的量是 4.4/44=0.1MOL

所以 由反应可以看出 混合物中碳酸钙的物质的量是 0.1mol 质量是 0.1*100=10g
所以原混合物中氧化钙的质量 是16-10=6g

质量分数为6/16=37.5%

CaCO3=CaO+CO2 这是反应式 因为燃烧后质量减少16-11.6=4.4g 而减少的质量就是生成的CO2质量 所以CO2是0.1mol 所以原碳酸钙质量为0.1*100=10g （这边的100是碳酸钙的相对分子质量 ） 原混合物16g 所以杂质6g （你没说杂质是什么 所以我当杂质全市氧化钙了） 所以质量分数6/16=37.5% 给个好评。。 谢谢

caco3=cao+co2（条件是高温）
第一步。分别将CACO3和CAO的相对分子质量算出。
第二步，将CAO的相对分子质量28乘以16克再除以CACO3的相对分子质量100，就得出CAO的质量4.48，再用11.6减它就行了。

燃烧后质量减少16-11.6=4.4g 就是生成的CO2质量,将此质量代入化学方程式计算得反应的碳酸钙的质量为10g,则氧化钙的质量为16-10=6,6/16=37.5%