UC知道一到高中化学题，急！！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 08:00:26
为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（O2mg•L-1）来表示，成为该水样的化学耗氧量（COD）。我国明文规定：COD＞500mg•L-1的污水不得直接排放。
为测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL，加入0.100 mol•L-1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定的条件下充分反应后，再用0.200mol•L-1的草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，达到终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。
①写出在酸性介质中KMnO4（被还原为Mn2+）与Na2C2O4（被氧化为CO2）反应的离子方程式______。
②计算该水样的COD，写出计算过程。
③如果每次取水样20.00mL，加入等体积的0.100 mol•L-1酸性KMnO4溶液，为简化计算，令滴定过量KMnO4时，每消耗1.00mL Na2C2O4溶液，就相当于水样的COD为10.0mg•L-1，该Na2C2O4溶液的物质的量浓度配制为______。
答案（1）2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
（2）COD = 0.15×32×1000/20 = 240 mg••L—1
（3）5 mol•L—1
请告诉我第三题怎么做，可以用前面答案的数据吗？
请给我第三题的详细解答，要有过程。谢谢
为测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL，加入0.100 mol•L-1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定的条件下充分反应后，再用0.200mol•L-1的草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，达到终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。
①写出在酸性介质中KMnO4（被还原为Mn2+）与Na2C2O4（被氧化为CO2）反应的离子方程式______。
②计算该水样的COD，写出计算过程。
③如果每次取水样20.00mL，加入等体积的0.100 mol•L-1酸性KMnO4溶液，为简化计算，令滴定过量KMnO4时，每消耗1.00mL Na2C2O4溶液，就相当于水样的COD为10.0mg•L-1，该Na2C2O4溶液的物质的量浓度配制为______。
答案（1）2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
（2）COD = 0.15×32×1000/20 = 240 mg••L—1
（3）5 mol•L—1
请告诉我第三题怎么做，可以用前面答案的数据吗？
请给我第三题的详细解答，要有过程。谢谢
答案错了吧……我算的是0.196mol/L
我是用前面的数据算的~
COD240，那就是说要草酸钠24mL。后面很简单，不说了。