一道不难的化学题~高中

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 15:25:36
在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，一直Na^+，Cl^-和K^+的物质的量浓度分别为0.80mol/L、0.70mol/L、0.4.mol/L,则SO4^2-的物质的量浓度是多少
解题思路就成~ 当然 给了答案更好哈~

溶液都显电中性的，即
阴离子数*阴离子带的电荷数=阳离子数*阳离子带的电荷数
Na+每升有0.8mol
K+每升有0.4mol
Cl-每升有0.7mol
那么0.8*1+0.4*1=0.7*1+X*2（每molSO42-带的电荷为0.2mol）
那么X=0.25（mol）
也就是说SO42-的浓度为0.25mol/L

溶液中电荷守恒
即 [Na+]+[K+]=[Cl-]+2[SO42-]
故 [SO42-]=0.25mol/L

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

根据电荷守恒来做。
Na+ +K+=Cl-+2SO42-

根据电荷守恒
Na+ +K+=cl+ + 2SO4
(0.8 - 0.7 + 0.4)/2=0.25