三价铁和硫化氢在中性和酸性条件都可反应么？？

这是一个氧化还原反应，三价铁有氧化性，硫化氢的硫有还原性，铁从硫那里得一个电子变成二价铁，硫化氢的硫原子（实质是S2-）失去两个电子，

硫化氢是弱酸，三价铁可以与溶液中的水发生反应水解生成氢氧化铁（几乎没有），两物质溶液都基本上呈酸性，所以理论上应该没有中性的这两种溶液。

所以我的结论就是三价铁和硫化氢在中性和酸性条件都可以反应，而且是氧化还原反应，也可以说明一个问题就是三价铁比单质硫的氧化性要强。

如果说在中性时两者都不存在又不太准确，只要这两者不混合的情况下，中性条件下他们都可以存在的，例如在硫化氢溶液中加入一定量的硫化钠就可以使原本酸性的硫化氢溶液呈中性了，假如你学了水解的话，你会明白个中道理，就是S2-水解吸收了硫化氢电离出的H+，使溶液呈中性。三价铁的情况相似。

2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S +2H+

即使在中性条件下也有氢离子产生
可以进行

在中性条件下
Fe3+可能会因为发生水解而产生Fe（OH）3沉淀
但是溶液中还是会有Fe3+
因此这个反应还是可以进行的
只是进行速度缓慢

中性时，二者都不存在。
酸性条件可反应。