两个化学题，化学好的进。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/09 07:08:22
（1）在含有80g的Cuso4的溶液中,插入一块65g的锌片，反应一段时间后，取出锌片洗净，烘干，称重得64.6g，求置换出铜的质量

（2）已知反应：2Fecl3+Fe=3Fecl2；Cuso4+Fe=Fe=Feso4+Cu现在Fecl3和Cuso4混合液中，加入一块足量的铁片，充分反应后，取出铁片洗净烘干，称重发现铁片质量没有改变，求原混合液中Fecl3和Cuso4的质量比
写上做法，谢谢。急~

(1)根据题意可以写出反应方程式 CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，利用差量法可知，1molZn置换出1molCu，固体的质量减少了1g，而题中固体的质量减少了0.4g，根据比例关系，题中置换出了0.4mol的Cu，故铜的质量为0.4*64=14.4g

（2）还是根据差量法的思想，第一个方程式可以得出，固体质量减少了56g，而根据第二个方程式可以得出固体的质量增加了8g，而题中说铁片的质量没有改变，所以后者要反映7mol才会增加56g，所以Fecl3和Cuso4的摩尔比为2：7，故质量比为2*162.5：7*160=65:224

（1） 差量法
CuSO4 + Zn == Cu + ZnSO4 质量差
65 64 1
x 65g-64.6g
x=2.56g

(2)也是差量法
CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 铁片质量增加
160 56 64 8
x m

m=8x/160 （a）

2Fecl3 + Fe = 3Fecl2 铁片质量减少
2*162.5