氧化性,还原性强弱的判断方法

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/16 10:49:35
在氧化性,还原性强弱的判断方法中为什么金属单质还原性逐渐减弱，其阳离子的氧化性逐渐增强
而非金属单质氧化性逐渐减弱，其阴离子氧化性逐渐增强

这个问题让我郁闷一天了，老是想不通，谁能帮我解答一下啊？、

金属单质还原性逐渐减弱，说明金属原子失电子能力越弱，说明对外层电子的束缚越强，所以其阳离子夺取电子变成原子的能力越强，而夺取电子的能力就是氧化性。例子，Sn和Sn4+
非金属单质氧化性逐渐减弱，说明非金属元素原子夺取电子生成阴离子的能力越弱，其阴离子不稳定性增强，越容易失电子，则还原性越强。例子I和I-。

元素还原性强弱取决于元素失去电子的能力,还原性越强越容易失电子,粒子的氧化性取决于粒子得电子的能力,氧化性越强,得电子的能力越强
所有主族元素原子基本都会向最外层电子达到2电子或8电子的稳态
高中要用到的元素活动顺序基本就是以下这些,顺序由强到弱
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au
还有就是从元素周期边上观察,除去稀有气体,越靠右上角的元素的非金属性越强,也就是越容易得电子,越靠近左下角的元素金属性越强,也就是越容易失电子
这就是为什么元素周期表上有条划分金属和非金属的梯线