请问一个化学的计算

两摩尔每升的硫酸50毫升含有纯硫酸0.1mol，假设氧化铜物质的量为n则最后生成硫酸铜nmol，生成硫酸铁（0.1-n）/3mol（根据硫酸根守恒）所以氧化铁物质的量为（0.1-n）/3mol（根据铁守恒）。所以80n+160（0.1-n）/3=A,解得n值，所以最终得到固体中铜为nmol铁为2（0.1-n）/3mol，据此可以求出铜和铁质量---即剩余固体质量。

其实很简单
你如果写了氧化铜和氧化铁与硫酸的方程式 以及与氢气的方程式

就会发现 都是一样的系数
CuO~~~~~~~H2SO4
Fe2O3~~~~~~3H2SO4
CuO~~~~~~~H2
Fe2O3~~~~~~3H2

所以用掉氢气就是 2mol/L*0.05=0.1mol
此外还原氧化金属 就是去掉氧生成水
因此就是去掉0.1mol氧（由 H2 + O = H2O 看的清楚些 不能这样写）
剩下金属 A-16*0.1=A-1.6

祝你进步

其实这是一道技巧题。
所谓金属氧化物和酸反应和氢气还原反应，对于字符表达来说，反应都是O+2H=H2O 只不过是H+还是H2的关系。对于计算是没有影响的。

氧化物耗酸中H+ 50*10^(-3)*2*2 mol ，等同于氧化物还原耗H2的二倍（H2 = 2H+）
即耗氢气0.1mol
那么就是说反应物提供 氧元素原子 0.1 mol即1.6g
所以差量法，A-1.6g
楼主满意的话就加分给我哦~~~

氧化铜（CuO)和氧化铁(Fe2O3)在氢气中加热充分反应，生成铜和铁，质量减少，减少的是氧的质量。
设原氧化物含氧化铜的物质的量是xmol，含氧化铁的物质的量是ymol。
氧化铜和硫酸是1：1的反应，氧化铁和硫酸是1：3的反应，硫酸的物质的量是2*0.05=0.1mol。
有x+3y=0.1
很明显，1mol氧化铜减少1mol的氧原子，1mol的氧化铁减少3mol的氧原子，
x+3y就是减少的氧原子的物质的量，也就等于0.1，所以减少的氧（