已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,则氮气与氢气反应的热化学方程式为

我们从化学反映过程入手
首先 1MOL氮气+3MOL氢气等于2MOL氨气
注意建的个数
根据先拆键再组键我们可以得到
吸收的能量=3×436+3×946-6×391

（1）则1mol N2生成NH3（放出）热量（92）kJ。
（2）则1mol H2生成NH3（发出）热量（30.7）KJ。

N2+3H2<==>2NH3
反应热=反应物键能-生成物键能
1个N2含有1个N≡N，1个H2含有1个H-H，1个NH3含有3个N-H。
反应热=反应物键能-生成物键能
=946+436*3-391*3*2=-92kJ，所以是放热92kJ。
所以反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol

（1）则1mol N2生成NH3（放出）热量（92）kJ。【由热化学方程式可以看出】
（2）则1mol H2生成NH3（发出）热量（30.7）KJ。
3mol H2放热92kJ，所以1mol H2放热92/3=30.7kJ