晶体与非晶体熔化时的区别-100分悬赏

微观结构上晶体的聚集状态是规整的，非晶体是无序的。
打个比方一些一模一样的书，晶体相当于是呈一列竖直排列在书架上，非晶体是胡乱堆放在桌面上。熔化就是让物体微观结构破坏，微粒自由化，晶体相当于把书从书架上抽出来，每本书基本上就克服本身重力（类比相同分子或原子间作用力决定相同溶化温度，熔化区间基本为一个点的位置）而已，而非晶体从上部拿走书和从底部拿走书花的力气显然是不一样的（类比不同分子或原子间作用力需要不同温度破坏，出现熔化温度区间）。
不知道这样解释你是不是有一点明白。

晶体有固定的熔点是因为晶体的内部结构非常均匀，比如铁，就是由铁原子构成的，当能量，也就是温度达到某个值时，铁原子全部达到活跃状态，于是同时开始活动，这就是固定的熔点。
非晶体有一点像混合物，但不是。就比如石蜡，石蜡是有机物，由很多烃类构成，这些烃的结构都不一样，有的链条很长，分子很大，有的链条很短，分子小。于是在某个温度下，小的链条开始活跃，而大的链条却无法获得足够的能量，这就是没有固定熔点出现的原因之一，还有的是因为排列不同……

非晶体含有很多种物质，每一种熔点不同，有的在某一温度下有的融化都得没有融化，就会变软呀

首先，晶体和非晶体都是单质。

晶体，总体体现固定的空间结构。
在加热时，热能转化为动能。分子间的距离会加大。导致原来状态改变。就行成了液体。
非晶体，没有固定的总体空间结构，有许多不同个体分结构。但原子间距离小。所以也体现出固体。但结构决定性质。所以体现出沸点不同。导致一定的现象。

晶体是有对称分子排列而成，就像你把鞭炮一排排放好，加热即相当于引燃，分子间能动增大，作用力减小，破坏了原来的排列结构，成了液体。而非晶体是由原子组成，原子之间相互作用，加热很难破坏他们之间的键，原子之间形成的键大多都比分子间的键能要高。