MnO4-，(MnO4)2-，MnO2中锰原子都是怎样杂化的

化合物ABn
m=(A的价电子数-离子团的电荷-|B的化合价|×n)÷2 m+n=杂化类型

几种常见的杂化轨道
杂化类型 sp sp2 sp3 sp3d sp3d2 m+n 2 3 4 5 6

MnO4- m=(7-(-1)-8)÷2=0 n=4 n+m=4 sp3
(MnO4)2- m=(6-(-2)-8)÷2=0 n=4 n+m=4 sp3
MnO2 m=(6-0-4)÷2=1 n=2 n+m=3 sp2
Mn为过渡元素价电子数不能单纯的算为3d54S2 要根据实际情况分析

MnO2: 正八面体 （sp3d2)。
MnO4- （(MnO4)2-）：正四面体(sp3)。

Mn有许多的价态。正有一到七，负只有一。
锰一般都与其它元素以共价键成键。
当锰失去一定的离子后，锰具有一定的氧化性。如MnO4-

高锰酸根中是sp3
后者我不知道，没有这样的题目唉。