高三 化学 溶液 请详细解答,谢谢! (12 13:24:33)

NaHCO3只有HCO3-离子水解，NaHSO4是HSO4-电离，NH4HCO3既水解又电离
HCO3-+H2O=H2O+CO2+OH-
HSO4-=H++SO42-
NH4++H2O=NH3.H2O+H+,HCO3-+H2O=H2O+CO2+OH-
NaHCO3中HCO3-离子水解出的OH-离子多，所以是NaHCO3溶液pH值大，NaHSO4溶液pH值小

NaHCO3中HCO3-是弱酸酸根 会水解 且其水解程度大于H+的电离程度 所以溶液显碱性

而NH4HCO3中NH4+和HCO3-都会水解 还伴随着H+的部分电离 其PH肯定小于显碱性的NaHCO3

NaHSO4是强酸强碱盐 不发生水解 但其中的H+能够全部电离出来 所以PH肯定最小

这是水解和电离的问题。
硫酸氢钠相当于一元强酸，因为是强酸的酸式盐，pH最低。
碳酸氢铵与碳酸氢钠阴离子一样，水解显碱性。
但是铵根离子水解显酸性，钠离子不水解。所以碳酸氢铵的pH更小一下。
明白？

首先，NaHSO4可以完全电离H离子，是强酸性的。
其次，在NH4HCO3溶液中，
NH4离子水解出H离子，
所以，
NH4HCO3溶液pH值比NaHCO3溶液小。