初三 化学 计算问题 请详细解答,谢谢! (12 21:12:11)

敞口放置，则氢氧化钠回潮解，另外生成气体，说明有部分变质为碳酸钠

样品中水的质量m1=50-38.75=11.25g

Na2CO3-------CO2
106g 44g
m2 3.3g
故样品中碳酸钠质量m2=7.95g

所以样品中氢氧化钠的纯度NaOH%=（38.75-7.95）/50=61.6%

烘干后的固体 其实有4种情况
NaOH和Na2CO3的混合物 Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3的混合物 NaHCO3
当然 先简单的讨论下全部是Na2CO3
Na2CO3 —— CO2
106 44
x 3.3g
解得 x = 7.95g 比38.75g小 所以不可能
当然 就更不可能含NaHCO3了（因为同质量的NaHCO3产生的CO2还要多）
所以 就只能是NaOH 和Na2CO3的混合物

其中NJa2CO3的质量为7.65g 那么 NaOH质量为38.75-7.95=30.8g
那么纯度为 30.8/50 *100% = 61.6%

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

生成气体3.3克，也就是二氧化碳是3.3克
又比例算碳酸钠的质量，
碳酸钠的质量加NaOH的质量为38。75
由此算NaOH的质量
再算浓度

气体是CO2,所以烘干后固体中Na2CO3 为（106*3.3/44)=7.95g
所以干后固体中，NaOH为30.8g，所以纯度为30.8/50*100%=61.6%

分析:氢氧化钠放置后表面与二氧化碳反应生成了碳酸钠,气体就是碳酸钠与稀盐酸反应得到的二氧化碳.用二氧化碳的质量得出碳酸钠的质量,再算纯度
解答自己写吧,应该明白了吧?

氢氧化钠与稀盐酸反应生成什么气体呢？？？