初三化学 关于空气中氧气含量测定的实验

（1）燃烧匙里要放过量红磷的原因是：使瓶内空气中的氧气完全消耗掉。
（2）红磷燃烧后要等冷却才能打开止水夹，原因是：温度冷却到室温，密闭容器中的压强减小，进入水的体积约等于消耗的氧气的体积。
（3）燃烧后集气瓶中剩余的气体可能是——氮气，说明氮气的化学性质很不活波，物理性质是无色、无味、不溶于水。
（4）如果实验结束后，吸入集气瓶里的水超过集气瓶体积的五分之一，可能的原因有——外界的气压大于集气瓶内的压强。

燃烧匙里要放过量红磷的原因是什么:
因为实际试验中会受到很多外界因素影响，致使空气没有完全燃烧就没有氧气了，所以要过量的红磷才能使集气瓶里的氧气完全与红磷反应。
红磷燃烧后要等冷却才能打开止水夹：
未冷却时集气瓶中的空气受热膨胀，如果是这样就会造成吸入集气瓶中的水不是五分之一。从另一方面说，集气瓶未冷却突然流进冷的水，会造成集气瓶炸裂。燃烧后集气瓶中剩余的气体可能是：
氮气，CO2，水蒸气和其他稀有气体
化学性质：
氧气支持燃烧。
物理性质：
氧气在空气中所占体积约为五分之一。
吸入集气瓶里的水超过集气瓶体积的五分之一，可能的原因：
空气中有水存在，或由于天气原因空气中的氧气含量较高。

充分燃烧
防漏气
P2O5白色
五分之一时氧气在空气中的大概含量其实是21%
这是拉瓦锡的实验

因为红磷要把空气中的氧气完全反应完，因为红磷燃烧室集气瓶内气压小 （与氧气反应完），氮气，CO2，水蒸气和其他稀有气体，红磷少了，集气瓶漏气