高一化学4道题~~要过程~~追加20分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 19:36:37
1.体积为Vml,密度为dg/cm³的溶液，含有式量为M的溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/l质量分数为w%，下列表示中正确的是（ ）
A.c=w×1000×d/M
B.m=V×d×（w/100)
C.w%=(c×M/1000×d)%
D.c=1000×M/V×M

2.同物质的量浓度的NaCl.MgCl2.AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ）
A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:1:1 D.6:3:2

3.200ml硫酸铝溶液中含有2.7gAL+，取25ml溶液稀释到100ml,则稀释后溶液中SO4的物质的量浓度是多少

4.在NaCl.MgCl2.MgSO4三中盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/l，Mg2+的浓度为0.25mol/l,Cl-的浓度为0.2mol/l,则SO42-的物质的量浓度是多少

1.B V×d=溶液的质量 溶液的质量×w%=溶质的质量
2.B 物质的量浓度与溶液的多少无关。根据电离方程式，x mol的三种溶液所含氯离子的的物质的量分别为x,2x,3x mol
3.有电离方程式可知，溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：3，铝离子的浓度是0.5mol/L,所以硫酸根离子的物质的量浓度为0.75mol/L。稀释为原来的4倍，为0.1875mol/L。
4.设溶液为1L，氯化钠中纳离子和氯离子的数量相等，所以有氯化钠提供的氯离子为0.1mol，所以剩下的0.1mol氯离子为氯化镁提供。可以推导出氯化镁提供的镁离子为0.05mol，所以硫酸镁提供的镁离子为0.2mol，硫酸镁中硫酸根离子和镁离子物质的量相等，所以也为0.2mol，（体积为1L），所以物质的量浓度为0.2mol/L

给分吧。