初三 化学 科学作业 请详细解答,谢谢! (16 19:59:50)

1.从数据可以看出，第一次反应了8-5.5=2.5g；第二次反应了5.5-3=2.5g；第三次反应了3-1.6=1.4g;从而可以得出，前两次盐酸反应完全，而第三次盐酸过量。剩余的1.6g为不反应的杂质。
所以，第四次剩余的物质的质量为杂质的质量，即1.6g.
2.碳酸钙的质量为8-1.6=6.4g.
质量分数为(6.4 /8)X100%=80%
3.第三次盐酸是过量的，所以只能取前两次的数据来计算。
前两次中，盐酸一共20g,反应的碳酸钙为8-3=5g.
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
73 100
xg 5g
解得x=73/20
所以，稀盐酸的质量分数为x/20g=18.25%

观察 每次加盐酸后 样品减少的质量
第一次 减少了2.5g
第二次 减少了2.5g
第三次 减少了1.4g
一
看前两次，每次加10g盐酸就减少2.5g，说明10g盐酸溶液能消耗2.5g碳酸钙
为什么第三次只减少了1.4g呢？唯一的解释就是 第三次反应时，碳酸钙已经反应完全，剩余的1.6g都是杂质（不与盐酸反应），所以可以知道，第四次剩余物质的质量必然是1.6g
二
（8-1.6）/8 * 100%=80%
三
这个根据上面分析得出的“10g盐酸溶液能消耗2.5g碳酸钙”，先算出10g中盐酸的质量，再算盐酸的质量分数，自己算吧

想当初我在高二时这些问题都不是问题，很容易就搞定了，可是现在都忘的差不多了，不过我感觉学化学是很简单的，就那几种类型，当初我高二的第一章的第一节我都学的很好，化学平时考90多分呢，要学好化学就是要动手，要做，在有机物章节里更是这样，要不断的做题，找出共同点，以后见到同样的问题就可以大概做一下，有思路就可以略过。
要学好化学不是来这里找答案，而是要自己做。就算有答案你不会又有什么用？要自己体会解决问题的过程和思路！！！

1.6g;6.4g/8.0g=80%;m(HCl)=6.4(g)*36.5(g/mol)/100(g/mol)=292/125(g),Ans/40g=