高二等效平衡化学题目.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 16:27:14
某温度下,向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,使之反应合成氨气,平衡后测得氨气的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后氨气的体积分数仍为m。假设氮气、氢气、氨气的加入量（单位：mol）用X、Y、Z表示，应满足：
1、温度、体积恒定时
（1）若X=0，Y=0，则Z=（ ）
（2）若X=0.75，则Y=（ ），Z=（ ）
（3）X、Y、Z应满足的一般条件是（ ）。
2、温度、压强恒定时
（1）若X=0，Y=0，则Z=（ ）
（2）若X=0.75，则Y=（ ），Z=（ ）
（3）X、Y、Z应满足的一般条件是（ ）。
请写出答案和详细过程~~谢谢~~
答案我有,需要详细过程~~~谢谢~

如果体积温度一定，那么只能等量加料，除非是恒压的反应，而恒温恒压只要等比加就可以！
1、温度、体积恒定时
（1）若X=0，Y=0，则Z=（ 2 ）
（2）若X=0.75，则Y=（ 2.25 ），Z=（ 0.5 ）
（3）X、Y、Z应满足的一般条件是（ 3x=Y 2x+z=2 ）。
2、温度、压强恒定时
（1）若X=0，Y=0，则Z=（ 任意值 ）
（2）若X=0.75，则Y=（ 2.25 ），Z=（ 任意值 ）
（3）X、Y、Z应满足的一般条件是（ 3X=y ）。
楼主加分呀，半夜给你做的。

这是一个等效平衡的问题：先来谈谈等容时：
现在用极端假设法：假如1mol氮气和3mol氢气能够完全转化，生成2mol氨气。
现在只是倒过来想，要多少氨气，才能是平衡时和原来一样，换句话就是才能和1mol氮气和3mol氢气的效果一样，显然是2mol氨气（因为这些氨气完全分解能够生成1mol氮气和3mol氢气，所以z＝2mol
现在氮气0.75mol，就是还差0.25mol，那么就需要氨气0.5mol，这样的氨气相当于0.75mol的氢气，那么氢气就相差2.25mol
经过以上在等容情况下的推理，不难得出：
x+0.5z=1;y+1.5z=3;y=3x就可以了。
等压情况时，只要记住满足氮气和氢气的体积比是1：3就可以了。
（x+0.5z):(y+0.5z)=1:3