UC知道关于化学等效平衡的问题。
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 22:21:36
举一例，恒压恒温。如2SO2+O2=（可逆，但找不到符号）2SO3。
起始时，加入4mol S02 和2mol O2。达到等效平衡时。
同时增加各物质1 mol。
此时，恒压，于是1mol SO2 和 0.5mol O2和起始量比值一样达到平衡，但还有0.5mol O2,相当于多加了0.5mol O2,此时平衡向右移动。
但是，我认为，若是加了0.5mol O2，那么体系体积增大，S02和SO3浓度均减小，O2浓度不变，于是平衡移动应不向右移动。我的想法是对是错？
谁能给我解答一下？
起始时，加入4mol S02 和2mol O2。达到等效平衡时。
同时增加各物质1 mol。
此时，恒压，于是1mol SO2 和 0.5mol O2和起始量比值一样达到平衡，但还有0.5mol O2,相当于多加了0.5mol O2,此时平衡向右移动。
但是，我认为，若是加了0.5mol O2，那么体系体积增大，S02和SO3浓度均减小，O2浓度不变，于是平衡移动应不向右移动。我的想法是对是错？
谁能给我解答一下？
S02和SO3浓度均减小，O2浓度不变，就相当于O2浓度增加
只不过是恒压,容器体积变化,没有体积恒定时加入气体的浓度变化得直观
若是加了0.5mol O2，那么体系体积增大，S02和SO3浓度均减小，O2浓度不变，这样的理解是正确的,只不过平衡还是向右移动
S02和SO3浓度不变,O2浓度增加与S02和SO3浓度均减小，O2浓度不变所达到的效果是一样的,都是反应物中O2的浓度相对于其他两种物质增加了,所以反应向右移动.