将一定质量的碳酸钠粉末溶于131克水中配成溶液，向其中加入146克盐酸，恰好完成反应，并放出11克气体。

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/21 05:41:30

求：（1）配置得到的碳酸钠溶液的质量；2)完全反应后所得到的溶液中溶质的质量分数

1) 131+146+(11/44*84)-11 = 287g
2) 这题有缺陷,我不知道盐酸的浓度,不能确定,是盐酸过量,还是碳酸钠过量.但看你题的意思是盐酸过量,这样的话浓度质量分数就是 0.25mol*58.5 g/mol = 5.09%

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1)解：设碳酸钠的质量为x
所以106：xg=44：11g
x=26.5g
所以，碳酸钠溶液的质量=26.5g+131g=157.5g
2)解：设生成氯化钠质量为y
所以44:11g=(58.5*2):yg
y=29.25g
根据质量守恒定律，反应后生成的溶液质量为：26.5g+131g+146g-11g=292.5g
所以质量分数=(29.25g/292.5g)*100%=10.00%

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