化学题一道，要仔细解答的哦

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 00:51:54
有反应m2o7n- + s2- + h+ = m3+ + s↓ +h2o,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，则m2o7n-中m的化合价是
a.+2
b.+4
c.+6
d.+7
详细哦，要能让我看懂得，最好还有配平的讲解，速度哦，谢谢

选c
先把方程式按原子个数守恒配平
得m2o7n- + s2- +14 h+ = 2m3+ + s↓ +7h2o
由于化合价降低的是氧化剂，升高的是还原剂，在该题中S是作为还原剂；
又因为氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，因此m2o7n：s2- 之比为1：3，
因此继续配平方程式，得
m2o7n- + 3s2- +14 h+ = 2m3+ + 3s↓ +7h2o
根据电子守恒，（-n-6+14）=6+0+0 得，n=2
代入m2o7n- ，求得m的化合价为：+6

M2O7N做氧化剂 S2-做还原剂 比为 1：3
其中 S2-共失去 6 个电子
所以 m2o7n得到 6个电子
即每个 m得到3个 所以m=+6 选择C

有7个O 则有7个H2O 则有14个H+ M2O7n-是氧化剂 S2-是还原剂 氧化剂：还原剂为1：3 则S前面系数为3 则配平之后为 M2O7n- +3S2- +14H+ =2M3++3S↓+7H2O 根据电荷守恒 2*（+3）=14*（+1）+3*（-2）+（-n） 则n=2 所以M的化学价为x*2+7*（-2）=-2 即x为+6