完全中和7.4g二元碱R（OH)2生成正盐，恰好用去36.5%的盐酸0.2mol。计算R（OH)2的摩尔质量和R的相对原子质

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/14 04:41:56
如题
拜托看清题目啊，还有题目中的0.2Mol到底是什么意思

0.2mol盐酸能中和0.1mol的二元碱，这就说明7.4克二元碱的物质的量是0.1mol.下面我想你应该会算了。

m(HCl)= 0.2mol×36.5g/mol = 7.30g；
n（HCl)= 7.30/36.5 =0.2mol；
盐酸与R（OH)2的反应比例为2：1；
所以 n(R（OH)2)= 0.1mol;
即 R（OH)2的摩尔质量为 7.4g÷0.1mol = 74g/mol；
所以 M(R)= [74 - 2×(16 +1)]g/mol
= 40g/mol
即 该元素为钙。

不明白的话 Hi我 (修改过了)

m(HCl)= 0.2mol×36.5g/mol = 7.30g；
n（HCl)= 7.30/36.5 =0.2mol；
盐酸与R（OH)2的反应比例为2：1；
所以 n(R（OH)2)= 0.1mol;
即 R（OH)2的摩尔质量为 7.4g÷0.1mol = 74g/mol；
所以 M(R)= [74 - 2×(16 +1)]g/mol
= 40g/mol
即 该元素为钙。

嗯，就是说，消耗了0.2MOL的盐酸阿