为什么化学平衡常数只与温度有关和压强没关呢~？

请问化学平衡常数为什么不受压强影响?
我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气
加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?
请问我这样想有什么错误?
请问化学平衡常数为什么不受压强影响?
谢谢

提问者： Samkingyeah - 实习生 一级 最佳答案化学平衡是针对可逆反应说的.
化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!
再温度不变下,平衡常数近似的为定值!
你所说的加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!
最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数！
无论压强，浓度，催化剂怎样改变，只影响平衡移动，但达到平衡后，他的化学平衡常数不便！他只是温度的函数！

这个你要翻一下高三的课本
因为这个实验得出的，常数K是产物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积
不同的起始浓度，只要温度相同，那么平衡浓度的比值也是恒定的
压强不影响是因为同等程度地增大或减小了反应物和生成物的浓度，结果就是不影响，可以以反应前后体积不变的反应作为例子，氢气和碘蒸气化合那个反应

DrGm°＝-RTlnK° 其中R是常数 G与 焓、熵和温度有关。 而焓和熵都只是物质在当前环境下的固有属性。 这样G是温度T的函数。 而lnK=-DrGm/RT
所以K也只是温度的函数。
这不是你现在应该研究的