一道高一题~

容易知道最终CO2有37L-3L=34L
而且每1单位的O2与CO反应会减少1单位气体体积
每1单位的O2与H2反应会减少3单位气体体积
反应前共有70L气体，反应后变为37L，共减少了33L
而且经过NaOH处理后最终剩下的3L气体只可能是O2
所以有17LO2参加反应，减少了33L气体
设有A升O2与CO反应，B升O2与H2反应
则A+B=17
A+3B=33
得A=9，B=8
再根据方程式，由参与反应的O2的体积就能得出各种气体的体积了
得CO的为36%
H2的为32%
CO2的为32%

CO:18L H2:16L CO2:16L

首先设CO有2x,H2有2y,CO2有z。
即2x+2y+z=50
由化学式2CO+O2==2CO2
2H2+O2==2H2O
可知：共用去O2有（x+y）L，在题中信息“用NaOH处理后剩余气体为3L”可知此剩余气体只可能为O2。所以，得出x+y=20-3=17L
即得z=16L
此外，题中所讲，在爆炸恢复标准状况后的气体体积为37L（H2生成了水，就说明那气体中只剩O2和CO2了）那O2剩3L，CO2算出有16L，所以由CO产生的CO2就有37-3-16=18L了，由化学式就可以得CO有18L了。
所以H2就有16L了。