根据分之轨道理论比较N2与N2＋以及CO与CO＋的键长大小。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 13:29:03
能简单说一下原因吗？

N2“前沿”占据轨道是：sigma^2, pi^4. 故为三键。
N2＋“前沿”占据轨道是：sigma^2, pi^3. 故为2.5键
所以，N2的键长比N2＋小

同理，可得CO的键长比CO＋小。

双原子分子有两个排列，分别把电子带进去，算出键级，键级大的，键长短。