化学题啊，哥哥姐姐帮帮忙、

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 07:25:20
下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是？
（1）PH=0的硫酸溶液
（2）0.1mol\L的盐酸溶液
（3）0.01mol\L的NAOH溶液
（4）PH=11的NAOH溶液

要详解哈、谢谢拉。
说详细的解释。我这人比较笨。详细的！

1.c（H+）=1mol/L
因为PH=0，PH=-lg｛c（H+）｝，所以c（H+）=1mol/L
2.c（H+）=0.1mol/L
因为HCl中氢离子的浓度就是氯化氢的浓度
3.10的负12次方
水的离子积常数=氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度=10的负14次方
氢氧根的浓度是0.01mol/L那么氢离子的浓度就是10的负12次方
4.10的负11次方
由1.得，看1.的公式，
PH=11，所以氢离子的浓度是10的负14次方
然后一比就好了~
要是还不会M我！！！

1算出氢离子浓度，利用水离子积=10^-14，可以算出氢氧根浓度
2同1
3这个先算出氢氧根的，...
4同3
ph=-lg（氢离子浓度）

你运用酸电离出来的离子乘以氢氧跟离子为10的-14，从而算出水电离出来的氢和氢氧跟离子，从而算出来，再比

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