相对原子质量题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/15 02:39:00
某元素在化合价为+n的氧化物中质量分数为40%，在化合价为+(n-2)的氧化物中为50%，该元素的原子核内质子数和中子数相等，则该元素的相对原子质量 ，所形成的两种氧化物的化学式 、 。

用R表示这种元素，则化合价为+n时，其氧化物可表示为 RO(n/2)；化合价为+(n-2)时，其氧化物可表示为 RO(n/2-1).

设该元素的相对原子质量为X。则可列出以下方程组：

X/（X+16*n/2）= 0.4
X/[X+16(n/2-1)] = 0.5

解得:
X = 32
n = 6

质子数+中子数= X = 32

因为质子数和中子数相等,所以质子数为16.所以该元素是硫.

所以,该元素的相对原子质量是32,所形成的两种氧化物的化学式为SO3和SO2.