初三化学方程式计算.帮帮忙啊啊啊速度- -

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 01:00:48
1.有氯酸钾和二氧化锰的混合物13.5g,其中含二氧化锰20%,加热后，剩余固体中含二氧化锰27%，求分解的氯酸钾占原混合物的质量分数？
2.加热10g高锰酸钾制氧气，经一段时间后当剩余固体质量为9.36g时，求（1）生成氧气多少克？（2）反应中消耗了多少克高锰酸钾？
要过程格式，额不会写- -3Q

二氧化锰在反应中做催化剂，所以它的质量始终不变。
混合物共计13.5g，二氧化锰有20%，所以二氧化锰的质量为2.7g
氯酸钾的质量为13.5-2.7=10.8g
剩余固体设为xg
x × 27%=2.7g
x=10g
开始是混合物13.5g，反应后是10g，质量减小3.5g
根据化学方程式，
2KClO3 =(二氧化锰，加热)=2KCl + 3O2↑
故，减少的质量△m=跑掉的氧气的质量=3.5g
2KClO3→ 3 O2↑
2×122.5 3×32
？ 3.5g
？=9g
所以反应掉的氯酸钾是9g占质量分数是9/13.5=67%
2.
KMnO4=======K2MnO4+MnO2+O2 ↑条件加热
根据化学方程式
减少的固体质量就是跑掉的氧气的质量
m（氧气）=10-9.36=0.64g
KMnO4→ O2↑
158 32
？ 0.64
?=3.16g
QQ417784281，不会来问我

1、[（13.5-13.5x20%/27%）x90.5/32]/（13.5x80%）=0.92
2、（1）10-9.36=0.64（2）0.64x158/32=3.16