UC知道一道高一化学题，氧化还原的。。不会做啊
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 00:31:25
要有过程啊，刚学高中化学，好多都不会啊。觉得好难。。。
我们还没有学mol这个东西，不用这个能做么？
H2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 溶液中阳离子浓度相同就是说H+ Fe2+ Fe3+ 一样多得出它们对应硫酸根比例是1：2：3所以 里面的H+对应的SO4 2- 是57.6*1/6=9.6g，Fe3+对应的SO4 2- 是57.6*3/6=28.8g Fe2+不反应，不考虑
H2SO4=2H+ + SO4 2-
98 96
X 9.6
得到X=9.8g
这么多硫酸能融掉铁
Fe+H2SO4=H2+………………
56 98
y 98
得到y=5.6
同时
fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
即Fe——————3（SO4）一个铁原子消耗三个硫酸铁分子
56 288
z 28.8(第三行文字求的)
z=5.6g
共消耗fe为z+y=11.2g
这个很清楚了吧，快给分吧，我得用这些分来问别人问题…………
硫酸跟的质量为57.6g 那么 硫酸根的物质的量=57.6/96=0.6mol
设n（Fe3+）=n（Fe2+）=n（H+）=Xmol 根据阴阳离子所带电荷相等
3X+2X+X=2*0.6
X=0.2mol
2Fe3+ +Fe==3Fe2+
Fe+2H+ ===Fe2+ + H2
所以n（Fe）=0.5n（Fe2+）+0.5n（H+）=0.5*0.2+0.5*0.2=0.2mol
铁的质量为m=0.2*56=11.2g
设Fe3+、Fe2+、H+的物质的量是Xmol，那么对应结合SO42-的物质的量分别是，1.5X，X，0.5X，所以SO42-共有（1.5+1+0.5）X=57.6/96=0.6
X=0.2mol
该溶液中能与Fe反应只有，Fe3+和 H+，有上可知，Fe3+=H+=0.2mol
2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 0.2m