UC知道化学选择题：溶液中有关物质的物质的量浓度关系
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 06:50:33
不定项选择：
A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液
c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)
B. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C. 0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol
D. 0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
麻烦给出详细解答，我这方面很弱。谢谢！
麻烦把D讲解一下！
A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液
c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)
B. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C. 0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol
D. 0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
麻烦给出详细解答，我这方面很弱。谢谢！
麻烦把D讲解一下！
CD
如果没人给你详细讲的话，再问我吧，现在有点事。
A ，碳酸根离子只能由碳酸氢根电离产生，碳酸只能由碳酸氢根水解产生。若碳酸根离子浓度大于碳酸浓度，则说明碳酸氢根的电离大于水解。
而碳酸氢根电离还产生氢离子，水解还产生氢氧根离子，若电离大于水解则溶液应该显酸性，而实际上溶液是碱性，所以A不对。
B，醋酸是弱酸……所以pH=2的醋酸实际上能用于中和的氢并未完全电离，远不止0.01mol/l，中和后溶液应该显酸性，那么c(OH-)>c(H+)就错了
C，等体积混合后钠离子浓度应为0.1mol/l，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，代入数据并移项后得到此题结果，正确
D，感觉上不对……
LSS的A选项其实可以不用那样子做的
0.2mol/L的NaHCO3溶液，那么其中根据物料守恒
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.2mol/L
因为c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L
则c(HCO3-)+c(CO32-)>0.2mol/L
明显错误
第四个选项我也没做出来..
噩噩噩噩噩噩噩噩噩噩噩噩噩噩噩噩噩噩噩噩噩噩
我也不会
CD