高一 化学 详细解答 请详细解答,谢谢! (3 10:35:2)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/29 02:35:52
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
 
 
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
 
 
 
 
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为         
 
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解：（1）设试样中氢氧化钡量为n1，则参与反应的量为n1/10.HCl的量 =0.1*20.0/1000mol=0.002mol
Ba(OH)2+ 2HCl==BaCl2+2H2O
1 2
n1/10 0.002mol
n1=0.01mol。
（2）反应后减少量=(5.25-3.09)g=2.16g,设试样中Ba(OH)2·nH2O
物质的量为n2，则由（1）知有3.50/n1=5.25/n2,得n2=0.015mol，
Ba(OH)2·nH2O==Ba(OH)2+nH2O
1 n
0.015 0.015n
又有失水质量18*0.015n=2.16g 解得n=8.
Ba(OH)2·nH2O的质量为（171+18*8）*0.015=4.725g
质量分数ω=4.725/5.25=90%

（1）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;
设配制的氢氧化钡的物质量浓度为Xmol/L;
X×10mL:0.1×20mL=1:2;
X=0.1mol/L;
0.1L×0.100mol/L=0.01mol.
3.50克试样有氢氧化钡0.01摩尔

（2）另取5.25g试样中含结晶水为5.25-3.09=2.16;
3.50克试样含结晶水为2.16×3.5/5.25=1.44;
1.44克水为0.08mol得n=8;
Ba(OH)2.8H2O;

(3）试样中Ba(OH)2.nH2O的质量分数为的质量分数为0.01摩尔Ba(OH)2.8H2O质量为315克/摩尔×0.01摩尔=3.15克;质量分数为3.15/3.5=0.9=90%

1、Ba(OH)2---2HCl
0.1*20*0.001mol=0.002mol
所以Ba(OH)2的物质的量：0.002/2*10=0.01mol.
2、H2O的质量：5.25-3.09=2.16g
H