高二化学 计算题 要详细过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 03:50:03
取5.4g表面被部分氧化为Na2O的Na，放入足量的水中，最后得到pH=13的溶液2L。
① 将溶液蒸干，可得NaOH多少克？
② 反应中可收集到多少体积的氢气（标准状况）？
③ 固体中Na2O的质量分数是多少？
④ 未被氧化前钠块的质量为多少？
快啊~速度
我们同学说很简单哒~第1小题算出来是8g伐??!
第2题我设二元方程作出来是负的~所以做不下去了~

由题意最后得到的溶液里溶质就是NaOH
n（OH-）=10^(-14)/10^(-13) mol/L *2L=0.2mol
那么n(NaOH)=0.2mol
故蒸干溶液得到NaOH的质量为：0.2*40g=8g

令5.4g物质中Na有xmol,Na2O有ymol
则x+2y=n(Na元素)=0.2mol
23x+62y=5.4g
解得：x=0.1mol,y=0.05mol
所以产生H2物质的量为：n(Na)/2=0.1/2mol=0.05mol,V(H2)=0.05*22.4L=1.12L
m(Na2O)=0.05*62g=3.1g,质量分数为：3.1/5.4 *100%=57.4%
要求未被氧化前钠块质量就是求钠元素的总质量
n(Na元素）=0.2mol，故钠块的质量0.2*23g=4.6g

1 根据2升PH=13的溶液,算出NAOH的质量
2列方程，设NA与Na2O分别为X和Ymol,根据钠的量与5.4克列2个方程

1.
（OH-）---Na+
0.1*2----X=0.2mol
M(NaOH)=0.2*40=8g
2.
因为Na元素0.2mol
所以N（Na2O）=0.05mol 这里自己列方程算吧
所以Na=0.1mol
H2=0.05mol V=22.4*0.05=1.12L

3.
W=3.1/5.4=....自己算- -

4.
M=0.1*23=2.3=4.6g

1.
PH=13

所以c（OH-）=0.1mol/L

n（NaOH)=n(OH-)=0.1*2=0.2mol

m（NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0.2*40=8g

2.算出Na 0.1mol,Na2O 0.05mol(不懂问我，太多）

那么2Na + 2H20 == 2NaOH + H2↑

所以