高一化学 将15.6g的过氧化钠投入一定量的水中恰好完全反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 01:25:40
将15.6g的过氧化钠投入一定量的水中恰好完全反应，计算：

1.在标准状态下生成O2多少升？
2.若完全反应后所得溶液的体积为500毫升，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
3.所得溶液能中和2mol/L的盐酸液多少毫升？

过程 谢谢！！！！！！
为什么过氧化钠0.2mol反应生成氢氧化钠0.4mol？

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
1.15.6g(Na2O2)=0.2mol.即有过氧化钠0.2摩.
根据质量守恒定律,生成氧气0.1摩.
在标况下:0.1mol*22.4L/mol=2.24L,
即生成2.24升氧气.
2.由(1)得:过氧化钠0.2摩反应生成氢
氧化钠0.4摩.则
所得溶液的物质的量浓度
C=0.4mol/0.5L=0.8mol/L.
3.NaOH+HCl=NaCl+H2O
1 1
0.4 x
x=0.4.
即可中和盐酸0.4摩.
则中和盐酸溶液体积V=0.4mol/(2mol/L)
=0.2L.

真简单，可惜被别人捷足先登了，嗨，我的分数没啦

氢氧化钠中含一个钠，过氧化钠两个它们的钠元素的物质的量相同，所以用0.4除以2

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