有abcd四种可溶性化合物

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 04:40:24
有abcd四种可溶性化合物，他们分别由Ag+,Na+,Ba2+,Cu2+,Cl-,OH-,SO4 2-,NO3-等八种离子中的两种组成（每种离子只选一次）。将abcd四种化合物的溶液按照下列方式混合后的现象为（微溶物视为可溶）：a+b→白↓，b+d→白↓，c+d→蓝↓。根据以上事实推断a b c d

白是AgCl BaSO4
蓝 CuSO4
b+d→白↓，c+d→蓝↓ 所以d含SO4 2- c含Cu2+ b含Ba2+
a+b→白↓ AgCl 得b是BaCl2 a含Ag+ 又不能与OH-
所以a 是AgNO3
剩下的c 是Cu 到这里发现做错了

A.AgNO3
B.MgSO4
C.CuCl2
D.NaOH

从A和BCD均沉淀可以知道A一定含有Ag+，因为只有硝酸银不是沉淀，AgCl是沉淀、Ag2SO4是沉淀、AgOH遇水也马上形成Ag2O沉淀，所以A只能是硝酸银。在B+D也有白色沉淀，这种沉淀应该是氢氧化镁，因为氢氧化铜、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜、硫酸镁、氯化镁、氯化钠、氯化铜都不是白色沉淀，所以白色沉淀是氢氧化镁。而C+D是蓝色氢氧化铜沉淀，所以氢氧根阴离子应该在C或D中，所以B应该不是氢氧化镁而是氯化镁或硫酸镁。又B+D产生氢氧化镁，所以氢氧根在D中，而氢氧化铜是沉淀，所以D就是氢氧化钠了。C就是氯化铜（因为硫酸铜是蓝色的，题目应该都是无色溶液），最后剩下硫酸根可以确定B是硫酸镁。

我估计是
a:NaCl b:AgSO4 c:CuNO3 d:Ba(OH)2