现有硫酸钾和硫酸的混和溶液100毫升

其中硫酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为1mol/L。若欲将上述混合溶液中硫酸钾的浓度改为0.2mol/L，硫酸的浓度改为2mol/L，应加入质量分数为98%（密度=1.84g/cm3)的浓硫酸多少毫升？溶液最终体积为多少？
c=n/v
硫酸钾物质的量 0.5=n/0.1 n=0.05mol
求硫酸钾的质量 0.05=m/39*2+96 m=8.7g
硫酸物质的量 1=n/0.1 n=0.1mol
求硫酸的质量 0.1=m/98 m=9.8g
求加了硫酸后溶液体积 0.2=0.05/v v=250ml
所以加了250-100的硫酸(150ml)

c=n/v
硫酸钾物质的量 0.5=n/0.1 n=0.05mol
求硫酸钾的质量 0.05=m/39*2+96 m=8.7g
硫酸物质的量 1=n/0.1 n=0.1mol
求硫酸的质量 0.1=m/98 m=9.8g
求加了硫酸后溶液体积 0.2=0.05/v v=250ml
所以加了250-100的硫酸(150ml)

解：依题意。是在溶液中加入浓度大的硫酸溶液。则加入浓硫酸后对硫酸钾的溶质的物质的量是不改变的。但由于加入硫酸溶液使得溶液的体积增大。故硫酸钾的物质的量浓度变小。为了满足硫酸钾的物质的量浓度的变化。则变化后溶液的体积是：
0.1L ×0.5mol/L = 0.2mol/L×V
V = 0.25L
为了使硫酸的物质的量浓度从1mol/L变为2mol/L时，应加入浓度为98%的硫酸溶液（密度1.84g/mL）的体积为（设为V1）

解得： V1 = 21.74mL
即应加入98%的硫酸溶液（密度1.84g/mL）21.74毫升。然后加水稀释到250mL。