化学：某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2，O2，SO3的物质的量之比为3：2：4.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 10:40:25
其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol,则此时SO2物质的量为A.1.4mol B.1.6mol C.1.8mol D.2mol

用内个三横式算啊！
拜托给我讲详细点~
一定要详细！！我能看懂！！
谢了~~~~~ ~~~~~ ~~~~~

2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q
3 2 4
1.4 0.9

n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol,则此时SO2？？？？

这题可以用原子守恒来计算。
在第一个平衡里，由SO2：O2：SO3=3：2：4，可以分别设原有SO2，O2，SO3分别为3X,2X,4Xmol.
所以得到有硫原子3X+4X=7X，氧原子6X+4X+12X=22X
在第二个平衡里，知道SO2=1.4mol，O2=0.9mol，
可以设后来的SO3有N mol,所以
硫原子1.4+N，氧原子2.8+1.8+3N=4.6+3N
由原子守恒，令两次得到的式子相等。
即1.4+N=7X ,4.6+3N=22X
所以解得N=1.4

题目有问题！n(SO2)=1.35mol 的话就选C了。