为什么在同一氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物

您好

氧化性即是得电子能力
现在有两种氧化剂,例如Cl2和Br2,都会发生下面反应
Cl2+2e-=2Cl-
Br2+2e-=2Br-
我把第二个反过来写,变成2Br-=Br2+2e-
因为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
说明Cl2可以抢夺由Br-生成的e-,也就是说本来应该是Br2得的电子现在被Cl2抢走了.
那么Br2只有老老实实的,因为它抢电子抢不过Cl2
所以Br2氧化性小于Cl2
即氧化剂>氧化产物

这个问题在大学化学里会学。大概理解是如果氧化产物氧化性强于氧化剂，就会代替氧化剂和还原剂反应，这可以有助于理解

这个和反应熵焓的正负与反应方向有关系，挺麻烦的，如果不是想学工科的话不用特别知道。初高中知道这一结论就够了