高一化学题。在线等。同温同压下……

密度比等于质量比，等于相对分子质量比

所以混合气体的相对分子质量为2*8=16
设H2的物质的量为X，O2的物质的量为Y
所以（2X+32Y）/(X+Y)=16
解得X/Y=8/7

因为同温同压下，物质的量之比等于体积之比
所以氢气与氧气的体积比为8/7

你记着一个结论再做这样的题就简单了：恒温恒压下，密度之比等于平均摩尔质量之比。
由H2与O2所组成的混合气体对H2的相对密度是8故混合气体的平均摩尔质量是8*2=16
设H2 Xmol，N2 Ymol
则有（2X+28Y）/(X+Y)=16
X:Y=1:7

混合气体与H2的相对密度为8，推出混合气体的平均相对分子质量为16，用十字交叉法
H2（2） 16

16

O2（32) 14

即混合气体中H2：O2=16：14=8：7

不懂再问吧，如果我在线的话，你也可以hi我