帮解一道高一化学题啊..。急急急！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/12 20:00:55
3.6g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2g,则在标准状况下,生成物CO和CO⒉的体积比为???( ) A,3:2;B,4:1;C,5:1;D7:4

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解：3.6g碳是0.3mol，所以9.2g气体是0.3mol的混合气体，设CO x mol,
CO2 y mol,所以得 x+y=0.3 ,28x+44y=9.2
解得 x=0.25 ,y=0.05 ,所以体积之比等于物质的量之比，5：1，选C

C

生成CO是1molC对应1molO，CO2是1molC对应2molO.一共是0.3molC，设反应生成CO的C有x(mol),那么就有
28x+44(0.3-x)=9.2。解方程得x=0.25。气体体积比等于物质的量比，所以CO：CO2=0.25：0.05=5：1，选C。
方法是不是绕远就不知道了，至少算出来了。。。

答案应该是C
C + O2 = CO2
12 44
x 11x/3

2C + O2 = 2CO
24 28*2
y 7y/3

x+y=3.6
11x/3+7x/3=9.2

x=0.6 y=3
CO=0.25mol CO2=0.05mol
所以，体积比等于摩尔数之比 为5：1