化学问题 急！化学高手来！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 01:50:44
1 将5.6g铜，镁合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体V升（HNO3被还原为NO和NO2）；若想反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤，洗净，干燥后乘凉为10.7g，则收集到的气体体积V值可为 答案是 4.48L
我们老师说的用极值法先算OH-的物质的量，可是算出的OH-的物质的量怎么会和转移的电子有关系呢？请把过程写详细点好吗？我的化学不是很好.
2 76.8mg铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后，如果NO3-离子减少2x10-3mol,则溶液中H+同时下降多少？
3镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol)，则向反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可生成的沉淀质量为？这个问题请用两种方法写明。一种是一步步的计算，另一种方法好像是先算OH-的物质的量。谢谢！！
请把这3个问题的过程写详细些，谢谢！遇到这类问题我该怎么处理呢？电子转移多少怎么看呢？我们老师讲的时候都没写化学方程式直接算的，我也想这样做 可我连转移电子数都有时候弄不清楚。如果过程中牵扯到电子转移的时候 请多解释下 谢谢了！！！非常感谢！！！

1、设5.6克合金中有铜X克，反应后能生成沉淀Y克，则有镁5.6－X克，反应后能生成沉淀10.7－Y克
Cu----Cu2+-----Cu(OH)2
64-------------------98
X---------------------Y
98X=64Y
Mg----Mg2+-----Mg(OH)2
24--------------------58
5.6-X----------10.7-Y
24*(10.7-Y)=58*(5.6-X)
解上面两个方程，可得：X＝3.2克，5.6－X＝2.4克，即5.6克合金中有铜3.2克，镁2.4克。两种金属共计可失去电子的物质的量为：
3.2＊2/64+2.4*2/24=0.3mol
若生成的气体全部是NO，气体体积为A
HNO3----NO---得到3摩尔电子
---------22.4-----3
----------A------0.3
A=2.24L
若生成的气体全部是NO2，气体体积为B
HNO3----NO2---得到1摩尔电子
---------22.4-----1
----------A------0.3
B=6.72L
所以生成气体的体积在2.24升到6.72升之间，若两种气体各占50%，体积为（2.24＋6.72）/2=4.48升

2、76.8mg铜的物质的量＝0.0768/64=0.0012mol。
NO3-离子减少2x10-3mol
设有X摩尔的铜与硝酸反应，生成NO，减少硝酸根的物质的量为Y
则有0.0012－X摩尔的铜与硝酸反应，生成NO2，减少硝酸根的物质的量为0.002－Y
3Cu----2NO3－（8H＋） ---2NO
3---------2-----8
X---------Y-----A
3Y=2X,8X=3A
Cu------------------2NO3－(4H+) ---2NO2
1----------------------2---4
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