标准情况下，将11.2L的HCL溶于1L水中得密度为1.02g cm-3 的盐酸 则HCL物质量的浓度

解：设HCL的物质的量浓度为C
Vm=22.4mol/L,V=11.2,V(溶液）=1L，p（H2O）=1.0g cm-3

由公式n=v/Vm=11.2/22.4=0.5mol
m（HCL）=0.5*36.5=18.25g
m(H20)=1*1000*1=1000g
V（aq）=（1000+18.25）/1.02*1000≈0.998L
再由公式C=n/V=(0.5/0.998)mol/L=0.501mol/L
从这个结果和忽略HCL质量的结果显然差不了很多，但是正规写法是这样写，那种忽略HCL质量的写法不对。

11.2L的HCL(0.5摩尔)溶于1L水中,则溶液的质量为1018.75克,因为得到密度为1.02g cm-3 的盐酸,所以溶液体积是1升,所以HCL物质量的浓度是0.5mol/L

标准情况下11.2L的HCL为11.2/22.4=0.5(mol),质量是36.5*0.5=18.25（g)
溶液体积为(1000+18.25）/1.02*1000=0.998(L)
HCL物质量的浓度=0.5/0.998=0.501(mol/L)

在标准情况下1摩尔任何气体的体积都是22.4升， 11.2升的HCl就是0.5摩尔。 0.5摩尔气体溶于1升水， 浓度就是0.5M. 溶液密度属多余条件。
楼下的两位， 1升的水溶解了气体体积反而变小了， 这是不合逻辑的。