1道初二的科学题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 01:25:53
t℃ 时,将105g硝酸钾溶液蒸发掉10克水,析出2克晶体.同温下,将原105克溶液蒸发掉12g水析出3克晶体.求
(1)t℃ ,该物质溶解度
(2)原溶液中,硝酸钾质量多少克?质量分数是多少?
(3)结晶后溶液的质量分数是多少?

1.原溶液不一定是饱和溶液，但后来的肯定是饱和溶液。
1克硝酸钾对应于2克水，所以溶解度是50克。
2.3+90*（50/150）=33克，33/105*100%=31.43%
3.50/150*100%=33.33%

溶液被蒸发结晶后，剩余溶液是饱和溶液。而先蒸发10g后水有2gKNO3析出，证明第一次蒸发后的溶液也是饱和的，那么，第二次蒸发相当于是第一次的基础上蒸发2g水，析出1g晶体，也就是说，（KNO3）1g晶体刚好溶于2g水中饱和，所以饱和溶液的质量分数是1÷(1+2)=1/3≈33.33%。那么原溶液中KNO3的质量是：3g（已经析出的质量）+(105-15)×(1/3)（饱和溶液中的质量）=33g。