梳理下 离子晶体。分子晶体。原子晶体熔沸点各看什么

1、不同晶体类型的物质

（1）、一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。

（2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断。如NaCl>Hg>CO2

2、同种晶体类型

（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低。如：金刚石（C—C）>碳化硅（C—Si）>晶体硅（Si—Si）

（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。如：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl

（3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：Al>Mg>Na

3、分子晶体

分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论。

（1）、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如I2>Br2>Cl2>F2；CH4<C2H6<C3H8<C4H10

（2）、组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，如CO>N2

（3）、同分异构体之间

a.一般支链越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷

b.结构越对称，熔沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯

（4）、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、冰、干冰，乙醇。如HF>HI>HBr>HCl