以下离子为什么不可以大量共存？

HS-是一元弱酸根离子，在水中会有水解生成H+
而OH-会与H+生成水分子，减少已有氢离子，促进HS-继续水解直到OH-或HS-被消耗完

主要是HS-和OH-，这要考虑HS-在水中的电离程度大还是水解程度大。

HS-and OH-
HS- + OH- ===S2- +H2O
HS-属于酸式根，
与OH-不能共存。
所有的酸式根都不能和OH-共存。
常见的酸式根（HCO3-，HSO3-，H2PO4-，HPO42-，HC2O4-，HS-等等）

与氢氧根不共存的物质有：H+ 、弱酸的酸根离子（如碳酸根离子、醋酸根离子） 、酸式酸根离子（如碳酸氢根离子、硫氢根离子、亚硫酸氢根离子等）、铵根离子等

其中弱酸的酸式酸根离子（如HS-）比较特殊，它既可以与氢氧根离子反应，生成弱酸根离子， 如HS- + OH- = S2- + H2O
又可以与氢离子反应，生成弱酸或相应的气体
如HS- + H+ = H2S↑

所以说硫氢根离子HS-和氢氧根离子OH-不共存

在中学阶段Na+与K+基本与任何离子共存
HS-离子可以与OH-离子反应
HS-能微弱电离H+