离子反应方程式的问题。。求助

因为氯离子没有参加反应，反应的实质是铁和铜之间的得失电子，所以为了简化，不用写，因为溶液中的物质都是以离子形态存在

楼主没有搞明白什么是离子反应方程。对于离子反应还不是很理解。离子反应方程是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。反应中没有真正参与反应的离子是不可以写出来的。比如该反应中，氯离子电离出来，游离在溶液中，然后铁离子跟铜发生反应，这是氯离子只是袖手旁观。从原来的反应方程就可以看出，反应前后氯离子没有发生什么变化，既没有与别的离子结合形成弱电解质，也没有发生氧化还原反应，它还是和开始时一样在溶液中游荡，铁反应的时候根本没有氯离子什么事。
因此，离子方程式能够表示出反应的实质。所以它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。把氯化铁换成硝酸铁，离子方程还是这么写，一样的。
最后说一点，原方程中反应物里有氯化亚铁和氯化铜，并不是说氯离子跟亚铁离子、铜离子结合形成了氯化亚铁和氯化铜，而是说溶液中三种离子满足这样的比例。它们在溶液中还是游来游去的，无拘无束。

因为离子反应方程式左边和右边都有等量的Cl-，就像方程一样，为了简化，消掉了。

离子方程式是反映化学反应中参与化学反应的物质的电子转移过程，cl-离子没有参加这个氧化反应当然不写啦。换句话说，cl-没有没有发生电子的转移，从头到尾都是带着一个负电荷，所以就不能算是参加了化学反应。

因为从整体上看 Cl_没参加反应 没得电子也没失电子 所以不写 想想吧 它是在溶液中反应的 水中还有H+ OH-呢 记好了 离子方程式是写参加反应的离子 即 化合价有变化的

这里的方程式实际上是有Cl-离子的，但是两边有同样数量的Cl-离子是可以消掉的。你想不通可以把它认为是水中若干离子中的一种，可以把它当做杂质。