粉末状金属混合物，加入足量稀硫酸后产生1克氢气，这种金属混合物可能是：

很简单的。
你分别算一下12克纯净的 Al、Fe、Zn、Mg 与足量稀硫酸反应将分别生成多少氢气。
正确答案一定是一个生成氢气量小于1g的金属和一个生成氢气量大于1g的金属的混合。
其中Cu可认为是小于1g， 因为Cu不和稀硫酸反应

12g铝可产生氢气1.33g
12g铁可产生氢气0.43g
12g锌可产生氢气0.36g
12g镁可产生氢气1g
两种金属混合后，产生的氢气两在12g纯金属产量之间，比如锌和铁，氢气就在0.36g-0.43g之间（开区间），所以应该选A
ps:C是错的，因为镁的质量小于12g,铜不反应，所以产生的氢气小于1g，不符合题意.

选C.用极值法。
因为和硫酸产生1克氢气，即为0.5mol
2mol+1价金属和1mol酸反应得到1mol氢气
1mol+2价金属和1mol酸反应得到1mol氢气
2/3mol+3价金属和1mol酸反应得到1mol氢气
因为生成1g氢气，则说明混合物中一种金属生成的氢气质量大于1克，一种小于1克
所以只能时C
因为铜不和稀硫酸反应生成氢气

2Al--3H2 所以生成1gH2要用9gAl
Fe--H2 用Fe 28g
Zn--H2 用32.5g
Mg--H2 用12g
混合物一共12g,其它的没混合就超过了12g,只有Al的组合可以选,所以是A,而Fe产生的H2又多了,所以不选
Cu不反应,所以也可能是Mg和Cu的组合,选C

少了条件，混合物质量是多少？