电解Hcl，阴极会发生H被还原，阴极Ph升高，但电解时溶液中大量的H离子会向阴极移动，这不又造成PH降低吗？

电介质中离子的移动较为缓慢，来不及补充消耗掉的H离子，而且在电解质溶液中靠近正极的地方主要是负离子在移动，负极附近主要是正离子，在这样的过程中导电的机制和金属中是不同的，如果有兴趣可参考大物理学的相关内容，其实只要知道以反映为主就可以解决问题了。从另一个角度讲先有了反应才会有离子的移动所以反应造成的影响是主要的。由于没有定量计算的推导，这个问题是不好解释的，如果有兴趣搞竞赛的话就会理解了，可以尝试一下呦